]> 2. Молекулы
 
Домой Взаимодействие атомов с частицами и веществом>> Разделы Список литературы Обозначения Справочник


2. Молекулы

Предыдущий Сложные атомные и молекулярные системы Следующий

Содержание:

2.1. Ковалентная связь

2.2. Ионная связь

2.3. Электронные термы двухатомных молекул

2.4. Электронные конфигурации и валентность

2.5. Структура молекул. Гибридизация

2.6. Колебательная и вращательная энергии двухатомных молекул

2.7. Электронные спектры двухатомных молекул

2.8. Многоатомные молекулы

2.9. Колебательные и вращательные спектры



Молекулой называется стабильное объединение двух и более атомов( Ландау Л.Д. Квантовая механика, Матвеев Л.Н. Атомная Физика, Давтян О.К. Квантовая Химия). Для распада молекулы необходимо затратить энергию, равную энергии связи. В теории молекул основную роль играет тот факт, что масса ядер атомов существенно больше массы электронов. Это дает возможность рассматривать электронное движение при неподвижных ядрах, расположенных на заданном расстоянии друг от друга. Хотя молекула и состоит из электрически нейтральных атомов, силы, удерживающие атомы, являются электростатическими по своей природе. Когда говорится об электронной энергии или электронных термах молекулы, предполагаются уровни энергии электронного движения при неподвижных ядрах, к которым добавляется энергия взаимодействия ядер.

Физический механизм связи может быть различен, однако можно выделить два различных случая:

  • ковалентная связь, когда один или большее число электронов становятся общими для двух (или более) атомов, например, молекула H2;
  • ионная связь, когда один или большее число электронов переходят от одного атома к другому и возникающие положительные и отрицательные ионы притягиваются (например, NaCl).


Встречаются много молекул и с промежуточной системой связи, что позволяет рассматривать ионную связь как предельный случай ковалентной связи.

Предыдущий Сложные атомные и молекулярные системы Следующий